En stærk syre er defineret som en syre, der gennemgår fuldstændig ionisering i en vandig opløsning (med polyprotiske syrer, såsom svovlsyre, som bemærkelsesværdige undtagelser). Alternativt, når det forstås gennem begrebet surhedskonstanter, defineres en stærk syre som en med en pKa-værdi på mindre end 1,74. Denne værdi indebærer, at under standardbetingelser er koncentrationen af hydrogenioner ækvivalent med koncentrationen af syren tilsat opløsningen.
De fleste stærke syrer er ætsende; dog er der undtagelser. For eksempel er carboransyre (H(CHB11Cl11))-en type supersyre-en million gange surere end svovlsyre, men er dog fuldstændig ikke-ætsende. Omvendt er flussyre (HF)-klassificeret som en svag syre- stærkt ætsende. Det er i stand til at opløse langt de fleste metaloxider-inklusive glas-såvel som alle metaller med undtagelse af iridium.
Den kemiske ligning, der repræsenterer den fuldstændige dissociation af en stærk syre i en vandig opløsning, er som følger: HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A⁻(aq)
Generelt dissocierer syrer ikke fuldstændigt i vand; følgelig er deres reaktioner typisk repræsenteret som kemiske ligevægte snarere end som fuldstændige reaktioner. Svage syrer er per definition dem, der ikke gennemgår fuldstændig dissociation. At bruge surhedskonstanter til at skelne mellem stærke og svage syrer er ikke altid ligetil (da de numeriske forskelle kan være svære at fortolke eller virke subtile); Derfor er det ofte en mere logisk tilgang at anvende kemiske ligninger til at skelne mellem de to kategorier.
Da stærke syrer undergår fuldstændig dissociation i vandige opløsninger, er koncentrationen af hydrogenioner i vandet ækvivalent med den initiale koncentration af syren, der indføres i opløsningen: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH=-log[H⁺]
