① Saltsyre (HCl)
De fleste chlorider er opløselige i vand. Metaller placeret før hydrogen i den elektrokemiske serie-såvel som de fleste metaloxider og carbonater-er opløselige i saltsyre. Endvidere udviser chloridionen (Cl⁻) visse reducerende egenskaber og kan danne komplekse ioner med mange metalioner, hvilket letter opløsningen af prøver. Det bruges almindeligvis til at opløse prøver såsom hæmatit (Fe₂O3), stibnit (Sb₂S₃), carbonater og pyrolusit (MnO₂).
② Salpetersyre (HNO₃)
Denne syre har stærke oxiderende egenskaber, og næsten alle nitrater er opløselige i vand. Med undtagelse af platin, guld og visse sjældne metaller er koncentreret salpetersyre i stand til at opløse næsten alle metaller og deres legeringer. Metaller som jern, aluminium og chrom undergår passivering, når de udsættes for salpetersyre; ved at tilføje en ikke-oxiderende syre-såsom saltsyre-under opløsningsprocessen for at fjerne den resulterende oxidfilm, kan disse metaller opløses effektivt. Næsten alle sulfider er også opløselige i salpetersyre; saltsyre bør dog tilsættes først for at tillade svovlet at fordampe i form af H2S, hvorved elementært svovl forhindres i at indkapsle prøven og hindre dens nedbrydning. Derudover er salpetersyre meget ustabil; under forhold med opvarmning eller udsættelse for lys, kan det nedbrydes til vand, nitrogendioxid og oxygen. Desuden, jo højere koncentrationen af salpetersyren er, jo lettere undergår den nedbrydning. På grund af sin stærke oxiderende natur reagerer salpetersyre med forskellige metaller, ikke-metaller og reducerende stoffer; som et resultat falder nitrogens oxidationstilstand, hvilket giver enten nitrogendioxid eller nitrogenoxid (koncentreret salpetersyre reagerer med metaller, ikke{10}}metaller osv. for at producere nitrogendioxid, hvorimod fortyndet salpetersyre producerer nitrogenoxid). Desuden reagerer salpetersyre med proteiner, hvilket får dem til at gulne.
③ Svovlsyre (H₂SO₄)
Med undtagelse af calcium, strontium, barium og bly er sulfaterne af alle andre metaller opløselige i vand. Varm, koncentreret svovlsyre udviser stærke oxiderende og dehydrerende egenskaber; det bruges ofte til at opløse metaller som jern, kobolt og nikkel, såvel som metallegeringer indeholdende aluminium, beryllium, antimon, mangan, thorium, uran og titanium. Det er også almindeligt anvendt til at nedbryde organisk materiale fundet i prøver såsom jord. Svovlsyre har et relativt højt kogepunkt (338 grader); følgelig, når anionerne af lav-kogende-punktssyrer-såsom salpetersyre, saltsyre eller flussyre-interfererer med analytiske bestemmelser, tilsættes svovlsyre ofte, og opløsningen fordampes, indtil hvide dampe (SO₃) forsvinder.
④ Selensyre (H₂SeO₄)
Molekylvægt: 144,9. Et hvidt, sekskantet-prismatisk krystallinsk fast stof, der er meget hygroskopisk. Smeltepunkt (grad): 58; Kogepunkt (grad): 260 (nedbrydes). Relativ massefylde: 2,95 × 10³ kg/m³. Det er meget opløseligt i vand, uopløseligt i vandig ammoniak og opløseligt i svovlsyre. Det er ikke{10}}brændbart, men har stærke ætsende og irriterende egenskaber, der er i stand til at forårsage forbrændinger på menneskeligt væv. Det udviser stærk oxiderende kraft og stærk surhed (som begge er stærkere end svovlsyres). Dens vandige opløsninger er ætsende og stærkt irriterende.
⑤ Fosforsyre (H₃PO₄)
Fosfatanionen besidder en meget stærk koordineringsevne; følgelig kan næsten 90 % af alle malme opløses i fosforsyre. Dette omfatter mange malme, der er uopløselige i andre syrer-såsom chromit, ilmenit, columbit-tantalit og rutil-og det er også yderst effektivt til at opløse legeringer, der indeholder høje koncentrationer af kulstof, krom og wolfram. Ved anvendelse af phosphorsyre som eneste opløsningsmiddel bør reaktionsbetingelserne generelt kontrolleres inden for et temperaturområde på 500-600 grader og en varighed på højst 5 minutter. Hvis temperaturen er for høj, eller reaktionstiden forlænges, kan uopløselige pyrophosphater udfældes, eller polysilicophosphater kan dannes og klæbe til bunden af reaktionsbeholderen; Samtidig kan denne proces også korrodere glasvarerne. Ren phosphorsyre eksisterer som farveløse krystaller med et smeltepunkt på 42,3 grader; det er en{12}}højkogende-syre, der er letopløselig i vand. Fosforsyre er en triprotisk, moderat stærk syre, der undergår ionisering i tre forskellige trin; den er hverken flygtig eller tilbøjelig til nedbrydning, og den udviser praktisk talt ingen oxiderende egenskaber.
⑥ Perchlorsyre (HClO₄)
Varm, koncentreret perchlorsyre besidder ekstremt stærke oxiderende egenskaber, hvilket gør den i stand til hurtigt at opløse stål og forskellige aluminiumslegeringer. Det er den stærkeste uorganiske syre man kender. Det er i stand til at oxidere elementer som Cr, V og S til deres højest mulige oxidationstilstande. Kogepunktet for perchlorsyre er 203 grader; når det fordamper til det ryger, driver det effektivt syrer med lavere-kogende-punkt væk og efterlader en rest, der er letopløselig i vand. Perchlorsyre anvendes også ofte som et dehydreringsmiddel ved gravimetrisk analyse til bestemmelse af SiO2. Ved håndtering af HClO₄ skal kontakt med organiske stoffer strengt undgås for at forhindre eksplosionsrisiko.
⑦ Flussyre (HF)
Flussyre er en meget svag syre (men en blanding af flussyre og antimonpentafluorid-kendt som fluorantimonsyre-er en ekstremt stærk syre, 2 × 10¹⁹ gange stærkere end ren svovlsyre). Ikke desto mindre besidder fluoridionen (F⁻) en stærk koordineringsevne; det kan danne komplekse ioner med ioner såsom Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) og U(VI), og derved gøre dem opløselige i vand. Det kan også reagere med silicium og danne SiF4, som så undslipper som en gas. Det er i stand til at korrodere glas.
⑧ Hydrobromidsyre (HBr)
En farveløs eller bleggul væske, der ryger let. Molekylvægt: 80,92; relativ gasdensitet (vs. luft=1): 3,5; relativ væskedensitet: 2,77 (ved -67 grader); relativ densitet af en 47% vandig HBr-opløsning: 1,49. Smeltepunkt: -88,5 grader; kogepunkt: -67,0 grader . Det er let opløseligt i organiske opløsningsmidler såsom chlorbenzen og diethoxymethan. Det er blandbart med vand, alkoholer og eddikesyre. Ved udsættelse for luft og sollys bliver det gradvist mørkere i farven på grund af frigivelsen af frit brom. Det er en stærk syre og har en skarp lugt, der ligner saltsyres. Med undtagelse af metaller som platin, guld og tantal korroderer det alle andre metaller og danner de tilsvarende metalbromider. Det udviser også stærke reducerende egenskaber og kan oxideres til brom af atmosfærisk oxygen eller andre oxidationsmidler.
⑨ Hydroiodic Acid (HI)
Det reagerer voldsomt med stoffer som fluor, salpetersyre og kaliumchlorat. Kontakt med alkalimetaller kan resultere i en eksplosion. Opvarmning af stoffet kan generere giftige joddampe. Ved kontakt med vand eller vanddamp bliver det stærkt ætsende og kan forårsage forbrændinger på huden.
⑩ Blåsyre (HCN)
Kemisk navn (kinesisk): Qinghuaqing (hydrogencyanid) / Qingcuansuan (vandig opløsning af blåsyre-);
Kemisk navn (engelsk): Hydrogen Cyanid.
Teknisk datablad:
- Kode: 826
- CAS-nr.: 74-90-8
- Molekylformel: HCN
- Molekylær struktur: Kulstofatomet danner bindinger ved hjælp af sp-hybridiserede orbitaler; en kulstof-nitrogen-trippelbinding er til stede, hvilket gør molekylet til et polært molekyle.
- Molekylvægt: 27,03
